Enlaces Quimicos
Los enlaces químicos son los sistemas que producen la unión entre átomos, moléculas o iones. Los átomos suelen unirse entre sí para formar moléculas aunque a veces se encuentran aislados (gases nobles o vapores de metales).
La teoría de Lewis, también llamada regla del octeto, explicaba los enlaces y decía que los átomos pierden o comparten electrones hasta adquirir la configuración electrónica del gas noble más cercano a ellos en la tabla periódica: 8 electrones en la última capa (capa de valencia) en la mayoría y 2 electrones en el H, He, Li y Be. Debido a la insuficiencia de esta teoría para explicar el enlace, aparecen 2 teorías más: la del enlace de valencia y la de los orbitales moleculares.
Dado que en el átomo existe una carga positiva (núcleo) y una carga negativa (corteza), cuando éstos se acercan para formar un enlace aparecen fuerzas atractivas y repulsivas:
- Las fuerzas atractivas se producen entre el núcleo (+) de cada átomo y la corteza (-) del otro.
- Las fuerzas de repulsión aparecen, por la repulsión entre los núcleos (+) y entre las cortezas electrónicas (-).
- Al formarse una molécula, en un principio las fuerzas atractivas entre los núcleos de los átomos aumentan, de manera que la energía potencial del sistema disminuye; pero llega un momento en el que también empiezan a cobrar importancia las fuerzas de repulsión. Cuando se equilibran las fuerzas de repulsión y las fuerzas atractivas, se producirá un mínimo en la energía potencial del sistema y se formará el enlace. En este momento los átomos se encuentran a una distancia denominada distancia de enlace. Si aumentamos esta distancia de enlace habrá fuerzas de atracción entre los núcleos de los átomos y si se reduce fuerzas de repulsión.
Estos enlaces son los que se rompen y en el proceso de las reacciones químicas, tanto endotérmicas como exotérmicas, permiten la reorganización de los átomos y producen nuevas sustancias.